تعريفـــات
الأدلــة : Indicators
تحدد نقطة التعادل في التفاعلات الكمية الحجمية باستعمال مواد تسمى الأدلة وهو عبارة عن أحماض أو قواعد عضوية ضعيفة ملونة ، أهمها :
1ـ برتقالي المثيل M.O. : يستعمل عند معادلة أملاح الأحماض الضعيفة مثل الكربونات بواسطة الأحماض القوية مثل حامض الكبريتيك ويتغير لونه من الأحمر عندpH3.1إلى الأصفر عند pH4.4 .ولا يجوز استخدامه عند استعمال أحماض ضعيفة ويحضر بإذابة 1, جم من الدليل في 100 مل ماء مقطر .
2ـ دليل أحمر المثيل M.R. : يستخدم عند معايرة المحاليل المخففة من الأحماض القوية بقلويات قوية أو عند معايرة قلوى ضعيف بحامض قوى ولا يستخدم مع الأحماض الضعيفة ويتغير لونه من الأحمرعن pH4.4إلى الأصفر عند pH6.2 ويعتبر مثالياً عند استخدامه مع الأمونيا أو المحاليل المحتوية عليها . ويحضر بأن يذاب 1, جم من الدليل في
10 مل من الكحول ويكمل إلى 100 مل بالماء المقطر .
3ـ دليل فينولفثالين Ph. Ph. : ويستعمل عند معايرة الأحماض الضعيفة بواسطة قواعد قوية ويتغير من عديم اللون عند pH8.2 إلى أحمر عند pH10 ولا يستخدم في وجود حامض الكربونيك أو أملاحه وكذلك أملاح الأمونيوم ويحضر بإذابة جرام في 60مل من الكحول ويكمل إلى 100 مل بالماء المقطر .
المحلول المئوى (%)
المحلول المئوى لمادة ما والذي يحتوى كل 100 جم منه على وزنة من هذه المادة تعادل بالجرامات النسبة المئوية للمحلول .
المحلول الجزيئي :
المحلول الجزيئي لمادة ما هو الذي يحتوى اللتر منه على كمية من هذه المادة تعادل بالجرامات الوزن الجزيئي لها .
المحلول الأساسي أو المعياري :
المحلول الأساسي أو المعيارى لمادة ما (س) هو الذي يحتوى اللتر منه على الوزن المكافئ بالجرام لهذه المادة حيث الوزن المكافئ هو الوزن الجزئي مقسوماً على التكافؤ .
أو هو المحلول الذي يحتوى اللتر منه على وزن يكافئ 1.008جم أيدروجين أو 8 جم أكسجين .
العامــل :
عند تفاعل محلولين أساسيين مع بعضهما يلزم حجمين متساويين من كل منهما للوصول إلى نقطة التعادل و هذه نقطة هامة وهي أساس التحليل الكمى وعادة تستخدم محاليل عشر أساسية ( ,1س ) لأنه عند قراءة السحاحة يحدث خطأ يقدر بحوالى 04, سم3 وهذا الخطأ في حالة المحاليل الأساسية (س) يكون غير مرغوب فيه لذا تستعمل محاليل
,1س بغرض تقليل قيمة الخطأ إلى 004,سم3 ، وهذه مسموح بها . ولا تستعمل محاليل ذات قوة أقل ( ,05 س ، ,02 س ) نظراً لأن درجة حساسية الدليل عند التفاعل تقل ولا يمكن تعيين نقطة التعادل بالضبط . وقد لا يكون من السهل تحضير محاليل أساسية أو عشر أساسية بالضبط وفي هذه الحالة يحسب ما يعرف بالعامل وهو عبارة عن :
الوزن المذاب
الوزن الذي يجب أن يذاب
أي أن العامل عبارة عن العدد الذي عند ضربه في الوزن المكافئ للمادة ينتج من ذلك عدد الجرامات الموجودة من هذه المادة في اللتر .
وبالنسبة للمحاليل الأساسية والعشر أساسية عامة يسرى القانون
ح × ع = ح/ × ع
موضوع: تعريفات في عالم الكيمياء 
الإثنين أكتوبر 01, 2007 2:46 pm
