أصناف التفاعلات الكيميائية

[u]
التفاعل الكيميائي يمكن تصنيفه الى عدة أصناف، وفيما يلي سوف نذكر بعض هذه التصنيفات:
• تفاعل الترسيب ( إحلال مزدوج):
الترسيب يحدث عند خلط محلولين مائيين لملحين مختلفين. أيون الفلز لأحد الملحين يتحد مع الأيون السالب للملح الآخر مكونا مركبا أيونيا جديدا، لا يذوب في الماء. على سبيل المثال، عند خلط محلول نترات الفضة المائي مع محلول كلوريد الصوديوم المائي، يتكون كلوريد الفضة وهو ملح لا يذوب في الماء.
AgNO3 (aq) + NaCl (aq) → AgCl (s) + NaNO3 (aq
أو ( معادلة أيونية صافية) Ag+ (aq) + Cl- (aq) → AgCl (s
هناك أملاح عديدة لا تذوب في الماء مثل:
PbS, PbSO4, PbI2, CuS, BaSO4, CuSCN, CuI, AgSCN, Ag2S, AgI ,AgCN
•تفاعل الأكسدة والاختزال:
يحدث تفاعل الأكسدة جنبا لجنب مع تفاعل الإختزال وكلاهما يحدث متزامنا مع الآخر. فقد الإلكترونات يسمى أكسدة، بينما إكتساب الألكترونات يسمى إختزال. لاحظ الملحق. كما يمكن ادراج هذا النوع من التفاعلات تحت صنف الإحلال البسيط ( الإحلال الأحادي) و مثال على ذلك تفاعل محلول نترات النحاس مع فلز الخارصين. كما هو موضح في الملحق.
• تفاعل تكوين الأيونات المعقدة:
هذه التفاعلات تعتمد على اتحاد أيونات لتكوين أيونات جديدة ذائبة، قليلة التفكك تسمى أيونات معقدة. الأيون المعقد قد يكون ملونا. لاحظ الملحق.
• تفاعلات الاتحاد:
هي التفاعلات التي تتحد فيها مادتين (A، أو أكثر, لتكوين مادة جديدة (AB).
A+B →AB
مثال نمطي على هذا النوع من التفاعل هو تفاعل الفلزات مع الاكسجين. على سبيل المثال يتأكسد المغنيسيوم وفق المعادلة التالية:
2Mg(s) +O2 (g) →2MgO(s)
كنتيجة لهذا التفاعل تزيد كتلة المادة الصلبة، لأن المغنيسيوم يتحول الى أكسيد المغنيسيوم MgO الذي له كتلة مولية أكبر من الكتلة المولية للمغنيسيوم.
• تفاعل التحلل:
هو التفاعل الذي تتحلل فيه المادة الى مادتين أو أكثر.
مثال:
CaCO3 (s) → CaO (s) + CO2 (g
مثال خاص على هذا النوع من التفاعل؛ تفاعل الزموهة (إزالة الماء من المركب الكيميائي).
مثال:
CuSO4* nH2O(S) →CuSO4(s) +nH2O(g
في هذا المثال؛ الملح المتميه يتحول الى ملح لامائي؛ لديه كتلة مولية أقل من الكتلة المولية للملح المتميه.
تكمن أهمية كتابة المعادلة الكيميائية في اجراء الحسابات الكيميائية.
الحسابات في التفاعل الكيميائي تعتمد على المعادلة الكيميائية الموزونة التي تري نسبة أعداد الجزيئات في المواد المتفاعلة والمواد الناتجة كما في المعادلة التالية:
2H2(g) + O2(g) →2H2O(g
من هذه المعادلة يمكن أن نقول أن جزيئين من الهيدروجين يحتاجان جزيء من الأكسجين لإنتاج جزيئين من الماء. أو مولين من الهيدروجين يحتاجان مول واحد من الأكسجين لإنتاج مولين من الماء. وحيث أن واحد مول من المادة يكافىء الكتلة المولية لتلك المادة، لذلك يمكن أن نقول عن التفاعل السابق أن 4 غرام من H2 تحتاج 32 غرام O2 لإنتاج 36 غرام H2O .
الحسابات تعتمد على كتلة معروفة لأحد المواد المتفاعلة، في الغالب أحد المواد المتفاعلة تستعمل بكمية فائضة عن الحاجة، بينما تكون الأخرى محدودة ( مادة محددة)، وذلك لإكمال التفاعل.
حساب كمية المادة الناتجة من التفاعل يجب أن يعتمد على المادة المحددة للتفاعل في المعادلة الكيميائية الموزونة.
[/u][u]