الكيمياء

المعنى الأول


التأكسد: اتحاد المادة مع الأكسجين

الاختزال: نزع الأكسجين من المادة
المعنى الثاني
التأكسد: عملية فقدان الكترونات

الاختزال: عملية اكتساب الكترونات

المعنى الثالث
التأكسد: الزيادة في عدد التأكسد

الاختزال : النقصان في عدد التأكسد

المقدمة:

يسمى التفاعل الذي يتضمن انتقال الكترونات بين المواد المتفاعلةاو تلك التي يزداد بها عدد التأكسد أو يقل تفاعل تأكسد واختزال

يتضمن تفاعل التأكسد والاختزال نصفين هما :

ا – نصف تفاعل التأكسد : وتوضع به الالكترونات مع المواد الناتجة , ويعبر عن عملية فقدان الكترونات

ب – نصف تفاعل الاختزال : وتوضع به الالكترونات مع المواد المتفاعلة , ويعبر عن عملية كسب الكترونات

إن عمليتي التأكسد والاختزال عمليتين متلازمتين إذ أن عملية التأكسد يقابلها عملية الاختزال

مثال : Zn+ Cu+2 Zn+2 + Cu

لاحظ أن الخارصين تأكسد وايونات النحاس اختزلت
يمكن الاستدلال على هذا التفاعل عند وضع لوح من الخارصين في محلول كبريتات النحاس الثنائي بحيث يذوب لوح الخارصين ويترسب النحاس ويختفي لون المحلول الأزرق لكبريتات النحاس الثنائي

مثال2 : MnO4 - + Cl- Mn+2 + ClO-

اختزال المنغنيز لنقصان الأكسجين وتأكسد ايونات الكلور لزيادة الأكسجين
عدد التأكسد : الشحنة التي تبدو وكان الذرة تحملها وفق القواعد المتفق عليها

-----------------------------------------------------------------------------------------



قواعد حساب عدد التأكسد :

1- عدد تأكسد المركب =صفر لان المركب متعادل كيميائيا مثال H2O,HCl

2- عدد تأكسد الذرة العنصرية=صفر مثال Na ,Cl2 , Mg

3- عدد تأكسد الايون = شحنتة مثال Cl- =-1,Zn+2=+2

4- عدد تأكسد الأكسجين =-2 ما عدا فوق الاكاسيد( -1)

5- عدد تأكسد الهيدروجين= +1 ما عدا الهيدريدات (-2)

مثال : احسب عدد تاكسد الكبريت في المركبات

1- H2SO4 (+6)

2- SO2 (+4)

3- MnO4- (+7)





المجاميع الأيونية
اسم الايون صيغة الايون الشحنة

الامونيوم NH4+ +1

الكبريتات SO4-2 -2

كرومات CrO4-2 -2

كلورات ClO - -1

فسفات PO4-3 -3

كربونات CO3-2 -2

نترات NO3 - -1

ملاحظات :

1- الماد التي تتأكسد تسمى عامل مختزل

2- المادة التي تختزل تسمى عامل مؤكسد

تفاعل التاكسد والاختزال الذاتي : التفاعل الذي تتاكسد به المادة وتختزل في نفس التفاعل مثال

Cl - Cl2 + ClO3 –



موازنة معادلات التاكسد والاختزال

طريقة نصف التفاعل في الوسط الحمضي
· يقسم التفاعل إلى نصفين ( التأكسد ,الاختزال )

· موازنة الذرات التي تأكسدت والتي اختزلت

· موازنة الأكسجين بإضافة الماء

· موازنة الهيدروجين بإضافة ايونات الهيدروجين

· موازنة الشحنة الكهربائية بإضافة الالكترونات

· مساواة الالكترونات في النصفين

· جمع نصفي التفاعل

طريقة نصف التفاعل في الوسط القاعدي

· إتباع نفس الخطوات السابقة

· يضاف عدد من ايونات الهيدروكسيد بنفس عدد ايونات الهيدروجين إلى طرفي المعادلة ثم تجمع لتكوين الماء

مثال :

زن المعادلة التالية بطريقة نصف التفاعل في الوسط الحمضي

MnO4 - + Cl - Mn+2 + ClO3 - –



MnO4 - Mn+2



Cl - ClO3 -





MnO4 -+8H + Mn+2 +4H2O

Cl - +3H2O ClO3 - +6H +





MnO4 -+8H + +5e Mn+2 +4H2O

Cl - +3H2O ClO3 - & +6H + +6e









6MnO4 -+48H + +30e 6 Mn+2 +24H2O





5 Cl - +15H2O 5 ClO3 - +30H + +30e







6MnO4 - + 18H + + 5Cl - 6Mn +2 +5ClO3 - +9H 2O