الألكينات

الالكينات و الالكينات الحلقية هي هيدروكربونات تحتوي على رابطة كربون كربون ثنائية كما في المرفق 1.
الالكينات كذلك تسمى بالالوفينات. ابسط الكين هو الايثين أو غاز الاثيلين الموضح في المرفق.
الصيغة العامة للالكينات هي CnH2n وللالكينات الحلقية CnH2n-2 . الالكين الحلقي له نفس الخصائص الفيزيائية للالكين المكافيء. الالكينات نشطة جدا عند مقارنتها بالالكانات والسبب هو وجود الرابطة الثنائية، والتي يمكن ان تُفتح كما في الملحق 1.
بينما التفاعل النمطي للالكانات هو تفاعل الاستبدال ( كما في التفاعل مع الهاليدات)، التفاعل النمطي للالكينات هو تفاعل الاضافة للرابطة الثنائية.
1. تفاعل الاضافة:
أ‌. اضافة هاليد الهيدروجين للالكينات، مثال كما في الملحق1 :
بشكل عام يرمز لهاليد الهيدروجين بالرمز HX ( حيث X هو الهاليد) هاليدات الهيدروجين تضاف إلى الرابطة الثنائية بالاعتماد على قانون ماركوفنيكوف. عند إضافة HX للالكين، تضاف ذرة الهيدروجين لذرة الكربون التي تحتوي أصلا على اكبر عدد من ذرات الهيدروجين. مثال آخر كما في الملحق 1.
ب‌. اضافة حمض الكبريتيك، كذلك يخضع لقانون ماركوفنيكوت. مثال كما في ملحق 2.
جـ. اضافة الماء للالكينات ( بوجود الحمض كعامل مساعد) ، كذلك يخضع لقانون ماركوفنيكوف. مثال كما في ملحق 2:
د. اضافة الهالوجين كالبروم مثال كما في ملحق 2.
هـ. الهدرجة بوجود احد مساحيق العوامل المساعدة ( البلاتين، البلاديوم او النيكل) كما هو موضح في ملحق 3.
الهدرجة عادة تعمل لتحويل الزيوت النباتية الى سمن صلب كما في صناعة المارجرين المستخدم كسمن للطبخ.
2. تفاعل البلمرة: بوجود عامل مخفز كما الراديكال المحفز مثل HOOH أو أي عامل محفز آخر. مثال كما هو في الملحق 3:
3. الاكسدة: هذا النوع يشمل العديد من اصناف التفاعل، اهمها:
أ‌. تفاعل الاحتراق مثال
حرارة+ C2H4 (g) + 3O2 (g) → 2CO2 (g) + 2 H2Og
ب‌. الاكسدة باستخدام عامل مؤكسد مثل Na2SO3 , OsO4 , KMnO4 , NaHSO3 مثال كما في ملحق 3: