الأحماض و القواعد القوية و الضعيفة

الأحماض القوية تتأين بالكامل في الماء، بينما الأحماض الضعيفة تتأين جزئيا. أمثلة على الأحماض القوية:
H2SO4, H2CrO4, HNO3, HCIO4, HCL, HBr, HI
من الأمثلة على الأحماض الضعيفة حمض الخل CH3COOH وبقية الأحماض الكربوكسيلية الأخرى بإلاضافة إلى كم كبير من الأحماض المعروفة.
تأين الحمض القوي في الماء يكون كما في معادلة 1 في الملحق 1:
تأين الحمض الضعيف في الماء يكون كما في معادلة 2 في ملحق 1:
بشكل عام للحمض الضعيف HA تكتب المعادلة الكيميائية لتاينه كما في معادلة 3 في الملحق 1.
تعبير ثابت الاتزان لهذا التفاعل كما في ملحق 2 :

حيث أن الماء مذيب وكميته كبيرة جدا مقارنة بالحمض فإنه لن يتأثر تركيزه بحدوث الاتزان، لذلك فإن تركيز الماء يعتبر ثابتا ويمكن تضمينه ضمن ثابت الاتزان ليصبح ثابت اتزان الحمض Ka كما هو موضح في ملحق 2.
قوة الحمض يمكن تحديدها من خلال قيمة ثابت اتزان الحمض Ka هذا الجدول الموجود في ملحق 3 يبين قيم Ka لبعض الأحماض.
القواعد القوية تتأين بالكامل في الماء بينما الضعيفة منها فقط تتأين جزئيا. من أمثلة القواعد القوية KOH, NaOH .من أمثلة القواعد الضعيفة الأمونيا والأمينات.

تتأين القاعدة القوية في الماء كما في المعادلة 1 ملحق 2:
تأين القاعدة الضعيفة في الماء كما في المعادلة 2 ملحق 2:
كما في الأحماض الضعيفة، قوة القاعدة يمكن تحديدها من خلال ثابت اتزان القاعدة Kb كما هو مبين في ملحق 2.على سبيل المثال Kb للأمونيا هو 1.8× 10 قوة -5.
كلما زادت قيمة Kb كما كانت القاعدة أقوى.

farao