عناصر الجدول الدوري - اللافلزات- الهالوجينات

عناصر الجدول الدوري يمكن تصنيفها الى:
1. فلزات: لديها القابلية لفقد الالكترونات ليصبح التوزيع الالكتروني لايوناتها الموجبة كتوزيع الغاز النبيل، وبالتالي تصل الى أقصى حد من الثبات والاستقرار. الفلزات تشكل غالبية العناصر في الجدول الدوري وهي موضوعة في الجزء الايسر من الجدول الدوري. أهم خصائص الفلزات هي قابلية إيصال الحرارة والتيار الكهربائي.
2. اللافلزات: موضوعة على يمين الجدول الدوري. اللافلزات تميل لكسب الالكترونات من أجل الحصول على التوزيع الالكتروني للغاز النبيل. اللافلزات لديها الخصائص الفيزيائية التالية: غير لماعة، معظمها غازات، قليل منها سوائل أو صلبة، اكاسيدها تكون محاليل حامضية في الماء. أيونات اللافلزات تحمل شحنة سالبة. عناصر المجموعة السابعة (VIIA) تسمى بالهالوجينات والتي تشمل الفلور، الكلور، البروم واليود، والتي توجد على شكل جزيئات
F2(g)، Cl2(g)، Br2(l)، I2 (s
على التوالي، هذه الجزيئات غير قطبية ( لا تذوب في الماء). وانما تذوب في المذيبات العضوية غير القطبية مثل الهكسان. أكثر الهلوجينات نشاطا أكثرها ميلا لكسب الالكترونات وهو الفلور واقلها نشاطا هو اليود.
كمية أكبر من الطاقة تنتج عندما يتحول CI إلى أيون سالب بدلا من I . هذا يعني أن الهالوجين الانشط يستبدل الهالوجين الأقل نشاطا في محاليله المائية كما في المثال التالي.
Cl2(g)+ 2K+(aq) + 2I-(aq) → I2(s) + 2K+(aq) + 2Cl-(aq.
lol!